硫化碱法是工业上制备Na2S2O3方法之一,其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O...
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硫化碱法是工业上制备Na2S2O3方法之一,其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3
+CO2(该反应ΔH>0),某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。
(1)吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是______________________,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液____________。
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是________________________________________(答一条)。
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)。
序号 | 实验*作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,________________ __________________。 | 有白*沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,______________ __________________。 | 有白*沉淀生成,上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:
第一步:准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液;
第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)=_____
___________mol·L−1。
已知:IO+5I−+6H+===3I2+3H2O,2S2O+I2===S4O+2I−
(4)某同学第一步和第二步的*作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能____________(填“不受影响” “偏低”或“偏高”),原因是__________________________。(用离子方程式表示)。
【回答】
【*】(1)①品红、溴水或KMnO4溶液 颜*很快褪去 ②控制SO2的流速、适当升高温度(或其他合理*)
(2)①滴加足量稀**,再滴加少量AgNO3溶液,振荡 ②加入过量CaCl2溶液,搅拌,静置,用pH计测定上层清液的pH
(3)(或)
(4)偏低 4I−+4H++O2===2I2+2H2O
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:综合题