硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3...
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硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫装置如图所示
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ______ ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________________。（答一条）
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成该实验方案。（已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）
序号 | 实验*作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。 | 有白*沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。 | 有白*沉淀生成，上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。
(4)在(3)的实验中，某同学第一步和第二步的*作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。(用离子方程式表示)。
(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)
【回答】
(1)①品红溶液、颜*很快褪去
②控制SO 2 的流速(或适当升高温度)
(2)①滴加足量稀**后，再滴加少量AgNO3溶液，振荡
②加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测是上层清液pH值。
(3)3000a/107v (4)偏低；4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：实验,探究题
