工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO...
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工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2.下列说法错误的是( )
A.硫元素既被氧化,又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
D.若生成2.24LCO2,则转移0.8mol电子
【回答】
D
【分析】
工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2,反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价,S的化合价从+4价降低到+2价,以此来解答。
【详解】
A.S元素的化合价变化可知,硫元素既被氧化又被还原,不选A;
B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中,Na2S为还原剂,SO2为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,不选B;
C.根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知,每吸收4mol SO2就会放出1molCO2,则相同条件下,每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2,不选C;
D.温度压强未知,无法计算2.24 L CO2的物质的量,无法知道转移多少电子,选D;
*:D。
【点睛】
本题易错点D,气体摩尔体积的运用必须在标准状况下。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题