叠氮化*(NaN3)是一种无*晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3...

问题详情：

叠氮化*(NaN3)是一种无*晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列问题：

(1)氮元素所在的周期中，电负*最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。

(2)基态氮原子的L层电子排布图为_________________。

(3)与N3-互为等电子体的分子为_________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。

(4)叠氮化*中不含有的化学键类型有_____________。

A．离子键          B．极*共价键        C．σ键             D．π键

【回答】

【*】    (1). F    (2). Li    (3).     (4). N2O或CO2    (5). 平面三角形    (6). sp2    (7). B

【解析】

【详解】（1）氮元素为第二周期元素，周期自左而右，电负*增大，故电负*最大的元素是F；同周期自左而右，第一电离能增大，在第二周期中，第一电离能最小的元素是Li；

（2）N原子2s轨道容纳2个电子，且自旋方向相反，2p能级3个轨道各容纳1个电子，且自旋方向相同，故基态氮原子的L层电子排布图为：；

（3）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，N3-中原子个数是3、价电子数是16，所以其等电子体有N2O、CO2、CS2；NO3-中N原子价层电子对数=3+=3、N原子不含孤电子对，故其空间结构为平面三角形；中心原子N原子的杂化类型是sp2；

(4)叠氮化*由*离子、N3-(其结构与其等电子体二氧化碳相似，其结构式可表示为[N=N=N]-)离子构成，属于离子化合物，含有离子键、N3-中含有非极*共价键、σ键、π键，不含有极*共价键。

*选B。

知识点：元素周期律

题型：填空题