Ⅰ．一种分解海水制*气的方法为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)。已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2...

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Ⅰ．一种分解海水制*气的方法为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)。

已知：① 2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH1=－483.6 kJ·mol−1

      ② H2O(g) ＝ H2O(l)　         ΔH2=－44 kJ·mol−1

反应①中化学键的键能数据如下表：

由此计算a=______________ kJ·mol−1；*气的燃烧热ΔH=____________ kJ·mol−1。

Ⅱ．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图*所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。

（1）*中b电极称为_________极（填“正”或“负”）。

（2）乙中d电极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）当燃料电池消耗0.15mol O2时，乙中电极增重_________g。

（4）燃料电池中使用的*离子交换膜只允许*离子和水分子通过。*中OH－通过*离子交换膜向__________电极方向移动（填“a”或“b”）。

（5）燃料电池中a的电极反应式为____________________________。                        

III．向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2、4 mol CO和催化剂，发生反应SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(g)　ΔH，测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图所示：

（6）该反应的ΔH    0（填“>”或“<”，下同）；图中M、N两点的平衡常数：K(M)_______K(N)。

（7）M点时的化学平衡常数K=________。

（8）工业生产时，该反应最佳温度为250℃，其原因是___________________________________

____________________________________________________________________________________。

【回答】

Ⅰ．439.2 ，－285.8  （每空2分）          

Ⅱ．（1）正（1分）    （2）还原（1分）   （3）19.2（2分）

（4）a （1分）（5）N2H4＋4OH－－4e－= N2↑＋4H2O（2分）       

III．（6） < ；> （各1分）  （7）(或0.11) （2分）

（8）此温度下催化效率最高，转化率适中。升高温度，SO2转化率降低；降低温度，反应变慢且催化效率下降。（2分）

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题