*醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.8kJ...
问题详情:
*醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH1=-571.8 kJ·mol-1;
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)
ΔH2=-192.9 kJ·mol-1
(1)*醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=________。
(3)H2(g)的燃烧热为________。
(4)请你分析H2(g)作为能源比*醇蒸气作为能源的优点:
__________________________________________________
__________________________________________________(写出两点即可)。
【回答】
解析 (1)根据盖斯定律,反应①+反应②整理可得*醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为:CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-764.7 kJ·mol-1。
(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关,与中间状态无关,故ΔH2=E1-E2。
(3)根据燃烧热的定义可知,H2(g)的燃烧热为285.9 kJ·mol-1。
(4)*气的燃烧产物对环境无影响,而且热值高。
* (1)CH3OH(g)+3/2O2(g)= ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1
(2)E1-E2 (3)285.9 kJ·mol-1 (4)H2燃烧的产物对环境无任何污染;等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高(其他合理*也可)
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:填空题