黑火**时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N...
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黑火**时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（ ）
A． S既作氧化剂又作还原剂
B． 消耗12gC时，反应转移5mol电子
C． 还原产物只有K2S
D． KNO3只发生氧化反应
【回答】
考点： 氧化还原反应．
分析： 该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．
解答： 解：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，
A．反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故A正确；
B．反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；
C．反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和 N2，故C错误；
D．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
