实验室用KMnO4和浓盐*反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+...
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实验室用KMnO4和浓盐*反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判断错误的是
A．HCl既作还原剂，又作*
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
C．Cl2是氧化产物
D．1molKMnO4完全反应，转移电子5mol
【回答】
B
【解析】
反应2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4中Mn元素化合价由+7价变为+2价，KMnO4作氧化剂被还原、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，HCl作还原剂被氧化，同时部分HCl起到*的作用。
【详解】
A. HCl既作还原剂，又作*，正确；
B. 氧化剂KMnO4和还原剂HCl的物质的量之比为2:10=1：5，错误；
C. Cl2是氧化产物，正确；
D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol，正确。
*选B。
【点睛】
本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意该反应中HCl的作用，该反应中KMnO4中Mn元素化合价由+7价变为+2价，、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以KMnO4是氧化剂、部分*化*是还原剂，据此分析解答
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
