已知KMnO4与浓盐*反应如下:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H...
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已知KMnO4与浓盐*反应如下:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)作还原剂的物质是______,*元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中每生成5molCl2,则消耗KMnO4的物质的量至少为_____mol,转移电子的物质的量为___mol。
【回答】
(1). HCl (2). 升高 (3). 2 (4). 10
【解析】(1)KMnO4与浓盐*反应中,HCl中的Cl的化合价由-1价变为0价,化合价升高,则HCl作还原剂;
(2)KMnO4与浓盐*反应中,HCl中Cl的化合价由-1价变为0价,生成5个*气时转移10个电子,则每生成5molCl2,转移10mol电子,消耗2mol高锰*钾。
知识点:氧化还原反应
题型:填空题