实验室用MnO2和浓盐*制*气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有1...

问题详情：

实验室用MnO2和浓盐*制*气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4  g纯MnO2被还原，那么：

(1)被氧化的*化*的质量为________________________________________________。

(2)转移电子的物质的量为________________________________________________。

(3)纺织工业中常用*气作漂白剂，漂白布匹后，过量的*需要除去，通常可用Na2SO3作“脱*剂”，脱*后的产物为Na2SO4，*变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_________。

【回答】

【*】    (1). 14.6 g    (2). 0.4 mol    (3). 25.2 g

【解析】

【详解】（1）消耗二氧化锰的物质的量是17.4g÷87g/mol=0.2mol，则根据方程式可知

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑     被氧化HCl

1mol                                       2mol

0.2mol                                    0.4mol

所以被氧化的*化*的质量为0.4mol×36.5g/mol＝14.6g；

（2）反应中*元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，这说明每氧化1mol*化*转移1mol电子，所以转移电子的物质的量为0.4mol；

（3）被氧化的*化*的物质的量是0.4mol，生成*气是0.2mol。*气与亚硫**反应生成硫**和*化*，反应中亚硫**中的S化合价升高，*气中Cl化合价降低，设需要Na2SO3的物质的量是x，根据电子守恒可知x×（6-4）＝0.2mol×2×（1-0），解得x＝0.2mol，因此需要Na2SO3的质量是0.2mol×126g/mol＝25.2g。

【点睛】本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及电子转移的有关计算知识，属于综合知识的考查，题目难度不大，注意反应中有关元素化合价变化情况的判断以及电子得失守恒的灵活应用。

知识点：*气

题型：填空题