将32.0g铜与60.0mL一定浓度的**发生如下反应：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2...

问题详情：

将32.0g铜与60.0mL一定浓度的**发生如下反应：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。铜完全溶解产生的混合气体体积为8.96L(标况)。请计算(各数据保留两位有效数字)：

(1)NO的体积为______

(2)该混合气体的平均摩尔质量约为______

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原**溶液的浓度为______。

【回答】

6.7L    34 g/mol    10mol/L   

【分析】

(1)n(Cu)==0.5mol，n(NO+NO2)==0.4mol。

设NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.4-x;

依据电子守恒，可得出如下关系式：3x+(0.4-x)×1=0.5mol×2，求出x后，即可求出NO的体积。

(2)求出NO、NO2的物质的量，再利用M=即可求出该混合气体的平均摩尔质量。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶质为NaNO3。从而得出表现出**的**和剩余的**的物质的量，再加上表现出强氧化*的**的物质的量，即可求出原**的物质的量，最后求出原**溶液的浓度。

【详解】

(1)n(Cu)==0.5mol，n(NO+NO2)==0.4mol。

设NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.4-x;

依据电子守恒，可得出如下关系式：3x+(0.4-x)×1=0.5mol×2，x=0.3mol，

V(NO)=0.3mol×22.4L/mol=6.7L。*为：6.7L；

(2)n(NO)=0.3mol，则n(NO2)=0.1mol，M==34。*为：34 g/mol；

(3)n(**)+n(余)=n(NaOH)= 0.100mL×2.0mol/L=0.2mol，n(氧化*)=0.4mol，

n(总)=0.2mol+0.4mol=0.6mol，c(HNO3)==10mol/L。*为：10mol/L。

【点睛】

有关**的反应，方程式往往较多，但**表现的*质不外乎强氧化*和**，所以我们可利用守恒法进行求解。若只涉及到变价元素，我们常用电子守恒进行求解，若涉及到**及氧化*两个方面，我们常用质量守恒进行求解。

知识点：**盐

题型：计算题