实验室中所用的*气是用下列方法制取的:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O一次实验中,用过量...
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实验室中所用的*气是用下列方法制取的:MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
一次实验中,用过量的浓盐*(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的*气。试计算:
（1）浓盐*的物质的量浓度；
（2）被氧化HCl的的物质的量；
（3）二氧化锰的质量。
【回答】
(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐*的物质的量浓度是：
c(HCl)＝
＝
＝11.9 mol·L－1。
（公式1分，代值过程1分，结果1分）
(2) 由实验室中制取*气的化学方程式可知，*气是氧化产物，若有1 mol*气生成，则有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为：
×2＝0.5 mol。
（被氧化HCl的量的确定1分，代值1分，结果1分）
(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于*气的物质的量，MnO2的质量为：
×87 g·mol－1＝21.75 g。（代值1分，结果1分）
知识点：*气
题型：计算题
