硫*铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反应后...

问题详情：

硫*铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反应后的气体通入一定量的*化钡溶液中恰好完全反应，有白*沉淀生成。下列有关说法正确的是

A．白*沉淀为BaSO4

B．白*沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1

C．白*沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1

D．从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl

【回答】

B

【分析】

反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫*铵，1mol三氧化硫转化为硫*铵消耗氨气2mol，则4mol氨气和2molSO2反应生成亚硫*铵，所以得到的沉淀为1mol硫*钡，2mol亚硫*钡，剩余SO2和亚硫*钡反应生成亚硫**钡，最后得到沉淀为1mol硫*钡、1mol亚硫*钡，则：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；

【详解】

A、根据分析可知，白*沉淀为BaSO4和BaSO3，故A错误；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀为1mol硫*钡、1mol亚硫*钡，二者物质的量之比为1:1，故B正确；

C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为1mol硫*钡、1mol亚硫*钡，二者物质的量之比为1:1，故C错误；

D、从溶液中逸出的气体为N2，根据分析可知，反应后的溶质为亚硫**钡与*化铵，故D错误；

*选B。

知识点：三氧化硫

题型：选择题