物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4bH2O↑+cCO2↑+dY↑取90gX，在t℃完...
来源：语文精选馆 9.76K
问题详情：
物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：
aH2C2O4bH2O↑+cCO2↑+dY↑
取90g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫*，浓硫*增重18g，另取90gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重62g，则下列说法不正确的是（已知气体Y不与浓硫*或碱石灰发生反应）（ ）
A．CO2的质量为44g B．气体Y的质量为28g
C．气体Y可能为** D．方程式中b和c的比为1：1
【回答】
考点】质量守恒定律及其应用；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据浓硫*能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳来分析解答本题；
【解答】解：浓硫*能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为：62g﹣18g=44g，故A正确；
根据质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体Y的质量为：90g﹣62g=28g，故B正确；
根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：18b：44c=18g：44g，可得b：c=1：1；故D正确；
X中H、C原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中*、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子的个数应大于H原子的个数，**中碳原子的个数小于*原子的个数，故C错误；
*：C．
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，灵活运用质量守恒定律是解题的关键所在．
知识点：未分类
题型：选择题
