汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原...

问题详情：

 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

A. 生成40.0LN2（标准状况）

B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 转移电子的物质的量为1.25mol

D. 反应*生成0.625mol氧化物

【回答】

【*】C

【解析】试题分析：根据方程式10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑可知NaN3中N元素化合价由-1/3价升高到0价，KNO3中N元素化合价由+5价降低到0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气。根据电子得失守恒可知有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则15/16n（N2）-1/16n（N2）＝1.75mol，解得n（N2）＝2mol，则A、根据以上分析可知生成的氮气在标准状况下的体积＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，A错误；B、根据以上分析可知NaN3发生氧化反应，KNO3发生还原反应，**钾被还原，B错误；C、根据以上分析可知参加反应KNO3的物质的量＝2mol×2/16＝0.25mol，其中N元素化合价由+5价降低为0价，故转移电子为0.25mol×5＝1.25mol，C正确；D、根据以上分析并结合方程式可知K2O、Na2O总物质的量＝2mol×（1+5）/16＝0.75mol，D错误，*选C。

考点：考查氧化还原反应基本概念及有关计算

知识点：氧化还原反应

题型：选择题