*、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动.(1)同学们打...
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*、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动.
(1)同学们打开盛浓盐*和浓硫*试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么?
(2)右图是某试剂瓶标签上的内容.要把10g这种浓硫*稀释为20%的硫*,需要水的质量为 g.稀释浓硫*时,不可将水倒进浓硫*里,请解释其原因.
浓硫*(分析纯) 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84/cm3 质量分数:98% |
(3)为探究一瓶*氧化*固体的变质情况,同学们进行了如下实验.
①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无*溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳**,由此可确定该固体已发生变质.则无*溶液可能是 .
②为探究该固体中是否还有未变质的*氧化*,同学们又进行了如下表所示的实验.已知碳**的水溶液呈碱*,它的存在会对*氧化*的检验造成干扰.
*离子 阳离子 | OH﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ | SO42﹣ | CO32﹣ |
H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
请根据上图部分物质的溶解*表(20℃)所提供的信息,将下表填写完整.
实验目的 | 实验*作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
除去碳** | 取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的 溶液,充分反应后过滤 | 有白*沉淀生成 | 有关反应的化学方程式为 |
检验是否含有*氧化* | 在滤液中滴加*酞溶液 | 该样品中含有*氧化* |
(4)若73 g质量分数为20%的盐*与127g*氧化*溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.
【回答】
【分析】(1)根据浓盐*的挥发*,区分浓盐*和浓硫*:浓盐*瓶口出现白雾,且闻到刺激*气体.本问具有一定开放*;
(2)根据稀释前后溶质硫*质量不变计算稀释时所需要水的量;并解释*作;
(3)探究一瓶*氧化*固体的变质情况,*氧化*吸收空气里的二氧化碳生成碳**.
①利用碳*盐的*质,检验碳**的存在,**氧化*变质;
②选择合适的试液除去碳**,检验*氧化*是否存在.除去碳**时不能使用和生成碱*物质,避免接下来*氧化*的检验;
(4)化学方程式与溶液的溶质质量分数相结合的计算.在利用化学方程式进行计算时,127g是*氧化*溶液的质量,所以不能把127g作为*氧化*的质量而使用.因反应既不产生气体又无沉淀,反应后所得溶液质量即为*氧化*溶液和稀盐*溶液的质量和.
【解答】解:(1)浓盐*易挥发,挥发出的*化*气体与空气里的水蒸气结合成盐*的小液滴,瓶口出现白雾;而浓硫*不挥发,无此现象.*化*气体的刺激*气味,打开瓶盖能闻到刺激*气味的为浓盐*.
故答:瓶口出现白雾的是浓盐*,因为浓盐*有挥发*.(或闻到刺激*气味的为浓盐*)
(2)据标签,瓶内浓硫*质量分数为98%,设需要水的质量为x
10g×98%=(x+10g)×20% 解之得 x=39g
故答:39;
如果把密度较小的水倒入密度大的浓硫*里,水浮在浓硫*上面,浓硫*溶解时放出大量的热使水沸腾,造成*液飞溅
故答:水的密度较小,浮在浓硫*上面,溶解时放出的热会使水沸腾,造成*液飞溅.
(3)①碳*盐可以与稀盐*反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体;
故答:盐*(或硫*等)
②根据溶解*表,可选择BaCl2或Ba(NO3)2除去碳**;排除碳**的影响后,滴加*酞试液检验*氧化*,无**酞变红,*溶液中含有*氧化*.
故选BaCl2(或Ba(NO3)2),BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,无**酞变红;
(4)解:设反应后,生成*化*的质量为x.
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 58.5
73g×20% x
,
解之得:x=23.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=11.7%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%.
【点评】利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观:反应既不产生气体又无沉淀,反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和.
知识点:生活中常见的盐
题型:填空题