某学习小组对浓硫*与金属锌的反应进行探究。首先按图13组装好实验装置，然后取20mL18.5mo/L的浓硫*与...
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问题详情：
某学习小组对浓硫*与金属锌的反应进行探究。首先按图13组装好实验装置，然后取20mL18.5mo/L的浓硫*与一定量Zn反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑独消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液视*，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。试回答:
(1)从*、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_____、______接b，c接_____、______接d。
(2)A中产生能使品红溶液褪*的气体的化学方程式为__________________；
D、E试管中CCl4溶液的作用是__________。
(3)D中浑浊消失的离子方程式为___________________。
(4)如果锌完全溶解，共生成气体5.6L(标准状况)，将反应后的溶液稀释到100mL，测得溶液中H+浓度为0.4mo/L，则反应共消耗锌____g，生成气体的成分及体积之比为_______。
(5)将上述实验中产生的SO2通入**高锰*钾溶液中，高锰*钾溶液褪*，体现了SO2的___(填“氧化*”“还原*”或“漂白*”),请写出反应的离子方程式____________________。
【回答】
（1）3（或4） 4（或3） 1 2（共2分）
（2）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2 ↑ +2H2O 防止倒吸
（3）SO2+H2O+CaSO3=Ca2++
（4）16.25 V(SO2)∶V (H2)= 2∶3
（5）还原*（1分） 5SO2+
+2H2O=
+2Mn2++4H+
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
