某化学小组的同学为探究原电池原理,设计如图所示装置,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫*中(1)外电路,电子从
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某化学小组的同学为探究原电池原理,设计如图所示装置,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫*中
(1)外电路,电子从__________极流出。溶液中,阳离子向_______极移动。
(2)锌为____极,电极上发生的_______________反应(“氧化”或“还原”),电极反应式_______________锌片上观察到的现象为_____________________;铜为__________极,电极上发生的是_______________反应(“氧化”或“还原”), 电极反应式____________________________________,铜片上观察到现象的为__________
(3)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的气体在标准状况下的体积为______________。
(4)该小组同学将稀硫*分别换成下列试剂,电流计仍会偏转的是_____(填序号)。
A.无水乙醇 B.醋*溶液 C.CuSO4溶液 D.苯
(5)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________(填字母代号)。
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O
C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+O2↑
【回答】
【*】 (1). Zn(或“负”) (2). Cu(或“正”) (3). 负 (4). 氧化 (5). Zn+2e-=Zn2+ (6). 锌片不断溶解 (7). 正 (8). 还原 (9). 2H++2e-=H2↑ (10). 有无*气泡产生 (11). 2.24L (12). BC (13). BC
【解析】
【详解】锌、铜和稀硫*构成原电池,锌作负极、铜作正极。
(1)外电路,电子从负极Zn极流出。溶液中,阳离子向正极Cu极移动;
(2)锌为负极,电极上Zn失去电子发生的氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;锌片上观察到的现象为锌片不断溶解;铜为正极,电极上*离子得电子发生的是还原反应, 电极反应式为2H++2e-=H2↑,铜片上观察到现象的为有无*气泡产生;
(3)根据2H++2e-=H2↑,有0.2 mol电子发生转移,则生成0.1mol H2,在标准状况下的体积为2.24 L;
(4)无水乙醇和苯不是电解质溶液,替换稀硫*后不能形成原电池,电流计不会偏转;
醋*溶液和CuSO4溶液是电解质溶液,替换稀硫*后可以形成原电池,电流计仍会偏转,*选BC;
(5)自发的氧化还原反应可以设计成原电池。
A. 反应NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应,选项A不符合;
B. 反应2H2+O2=2H2O是自发的氧化还原反应,选项B符合;
C. 反应Fe+2FeCl3=3FeCl2是自发的氧化还原反应,选项C符合;
D.反应2H2O=2H2↑+O2↑不能自发进行,选项D不符合;
*选BC。
【点睛】本题考查原电池原理,涉及原电池的判断、电极反应式书写、有关计算等,注意原电池的构成条件:一个自发的氧化还原反应、两个活动*不同的电极、一个电解质溶液、连成闭合回路。
知识点:电化学 胶体
题型:填空题