如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究*碱工业的原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求...

问题详情：

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究*碱工业的原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)**燃料电池负极反应式为________________________。

(2)石墨(C)极的电极反应式为_______________________。

(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体的体积为________L；*装置中*极析出铜的质量为________ g。

(4)某同学利用**燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。

若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用)________________

若用于制Fe(OH)2，使用硫**溶液作电解质溶液，阳极选用________作电极。

【回答】

   (1). CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O     (2). 2Cl－－2e－===Cl2↑    (3). 4.48    (4). 12.8    (5). 负    (6). 饱和*化*溶液(或饱和食盐水)    (7). 铁

【解析】

试题分析：燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极。

（1）燃料电池中，负极上投放燃料，所以投放**的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O；

（2）*中投放氧化剂的电极是正极，所以乙装置中石墨电极是阳极，阳极上*离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-＝Cl2↑；

（3）串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，氧气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol÷0.1mol，则则转移电子的物质的量＝0.1mol×4＝0.4mol，乙装置中铁电极上*离子放电生成*气，设生成*气的体积为xL；*装置中*极上析出铜，设析出铜的质量为yg，则

2H++2e-＝H2↑

 2mol   22.4L

0.4mol   xL

解得x=4.48

Cu 2++2e-＝Cu

 2mol  64g

0.4mol  yg

解得y=12.8

（4）电解饱和食盐水时，*极上析出*气，阳极上析出*气，*气和*氧化*反应生成次***，次***是漂白液的有效成分，B电极上生成*气，*气的密度小于溶液的密度，所以生成的*气上升，能和*氧化*溶液充分的接反应生成次***，所以A极上析出*气，即A极是*极，所以a为电池负极；若用于制Fe（OH）2，使用硫**做电解质溶液，*极上*离子放电生成*气，如果阳极是惰*电极，阳极上*氧根离子放电生成氧气得不到*氧化亚铁，所以阳极上应该是铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和*氧化*反应生成*氧化亚铁。

考点：考查原电池和电解池原理及物质的量的有关计算

知识点：电化学 胶体

题型：填空题