电解原理在工业生产中有广泛的应用。⑴如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是。A．直流...

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电解原理在工业生产中有广泛的应用。

⑴如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是。

A．直流电源的左侧为负极

B．从E口逸出的气体是H2 C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电* D．从C口出来的溶液为NaOH溶液

E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液

G．该离子交换膜为阳离子交换膜 ⑵双氧水是一种重要的绿*试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫*来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为，*极的电极反应式为。

⑶高铁*钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化*，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁*钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。 ①高铁*钾溶液长时间放置不稳定，会产生红*絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为。

②电解制高铁*钾时阳极的电极反应式为。

【回答】

【*解析】（共15分）每空3分

⑴ABDEF

⑵3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O2

⑶4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3＋10OH--6e－=2FeO42－＋5H2O

解析：⑴电解池中的阳离子移向*极，因此右边电极是*极，生成*气，OH-离子在右侧生成，*气在左侧生成，直流电源的右侧为负极，A、B错误，C正确，从D口出来的溶液为NaOH溶液，D错误，由于没有给出*气所处的外界条件，则不能根据其体积求算物质的量，E错误，粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时*化钡加在Na2CO3溶液之前，这样过量的*化钡可被碳**除去，F错误；G正确。

⑵根据3H2O+3O2 O3+3H2O2知阳极发生氧化反应，电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，*极发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2。

⑶根据高铁*钾溶液长时间放置不稳定，会产生红*絮状物质及气泡知生成*氧化铁和氧气，而且根据电子得失知二者的比为4：3，该过程的离子方程式是4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3作阳极制得的高铁*钾，电极反应为：Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O。

知识点：电化学 胶体

题型：选择题