为*化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:I.取5ml0.1mol/L的KI溶液,滴加5至6滴FeCl3稀...

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为*化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:

I.取5ml 0.1mol/L的KI溶液,滴加5至6滴FeCl3稀溶液

Ⅱ.继续加入2mlCCl4振荡

Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液

(1)探究活动I的实验现象为________

探究活动Ⅱ的实验现象为 __________

(2)为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度,现进行以下*作:

①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入___________用作指示剂,再用c mol/LKI标准溶液进行滴定,达到滴定终点时的现象是 ______

②重复滴定三次,平均耗用dmol/LKI标准溶液MmL,则FeCl3溶液物质的量浓度为 ___________mol/L

③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡,滴定后有气泡,则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅳ.探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红*的Fe(SCN)3溶液,验*有Fe3+残留,从而*化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红*。对此同学们提出了下列两种猜想:

猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+

猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜*肉眼无法观察为了验*猜想,查阅资料获得下列信息:

信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大

信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝*沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高

结合新信息,现设计以下实验方案验*猜想:

①完成下表

②写出实验*作“步骤一”中的反应离子方程式：                                      。

【回答】

(1)液体呈棕黄* , 溶液分层，下层四*化碳层呈紫*

 (2)① KSCN溶液,当滴加最后一滴KI标准溶液时，红*褪去且30秒内不恢复

②0.05cV ③ 偏低

Ⅳ. ①

②  4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：实验,探究题