某小组进行如图实验。欲使溶液红*加深，下列*作或分析正确的是A.加入少量KCl固体B.再滴加5～6滴1mol/...

问题详情：

某小组进行如图实验。欲使溶液红*加深，下列*作或分析正确的是

A. 加入少量KCl固体

B. 再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液

C. 再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液

D. 对溶液降温，也可观察到溶液红*加深，说明反应为：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl△H>0

【回答】

B

【解析】A项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+和SCN—的浓度不变，平衡不移动，溶液红*不变，故A错误；

B项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液，溶液中SCN—的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度增大，溶液红*加深，故B正确；

C项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液，*化铁溶液与*氧化*溶液反应，溶液中Fe3+的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，溶液红*变浅，故C错误；

D项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，对溶液降温，也可观察到溶液红*加深，说明平衡向正反应方向移动，△H＜0，故D错误；

故选B。

【点睛】KSCN溶液与FeCl3溶液反应的实质为Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+和SCN—的浓度不变，平衡不移动是解答关键，也是易错点。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题