某学习小组探究金属化学*质时做了四个实验：A、将铜丝放入**银溶液中；B、将铁丝放入硫*铜溶液中；C、将锌粒放...

问题详情：

某学习小组探究金属化学*质时做了四个实验：A、将铜丝放入**银溶液中；B、将铁丝放入硫*铜溶液中；C、将锌粒放入稀盐*中；D、将铁钉放入稀硫*中．   

(1)请描述B中的实验现象．   

(2)写出D中反应的化学方程式．   

(3)为*Cu、Fe、Ag的活动*顺序，至少要做上述哪些实验？________（写序号）   

【回答】

【*】（1）解：铁丝上附有红*固体，溶液由为蓝*变浅绿* （2）解：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （3）AB                    【考点】金属活动*顺序及其应用，书写化学方程式                【解析】【解答】解：（1）将铁丝放入硫*铜溶液中，由于铁的活动*大于铜，铁能与硫*铜反应生成了硫*亚铁和铜，所以B中的实验现象是：铁丝上附有红*固体，溶液由为蓝*变浅绿*．（2）将铁钉放入稀硫*中，铁与硫*反应生成了硫*亚铁和*气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．（3）将铜丝放入**银溶液中，铜能将银置换出来，说明了铜的金属活动*大于银；将铁丝放入硫*铜溶液中，铁能将铜置换出来，说明了铁的金属活动*大于铜，通过上述两个实验即可*Cu、Fe、Ag的活动*顺序是Fe＞Cu＞Ag．所以要*Cu、Fe、Ag的活动*顺序，至少要做上述AB．故答为：（1）铁丝上附有红*固体，溶液由为蓝*变浅绿*；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）A B．  【分析】要探究金属的活动*，一般是利用金属与*反应或金属与盐溶液的反应．通过金属和*是否反应或剧烈程度判断金属的活动*，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动*，据此分析回答．   

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