为了探究金属活动*，将锌和铜分别放入稀硫*中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫*反应的化学方程式：　...

问题详情：

为了探究金属活动*，将锌和铜分别放入稀硫*中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫*反应的化学方程式：　     　。老师告诉学生，铜和浓硫*在加热的条件下也能反应且产生气体。

【提出问题】铜与浓硫*反应的生成物是什么？其中气体是什么？

【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。

猜想一：*气；

猜想二：二氧化硫；

猜想三：*气和二氧化硫的混合物。

【查阅资料】

（1）二氧化硫可以使品红溶液褪*，也能和碱*溶液反应

（2）H2+CuOCu+H2O

【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。

【表达交流】

（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是　          　。

（2）请完成铜与浓硫*反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+　   　

【反思拓展】

（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫*的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是　             　。

（2）下列各组*品能够*锌的活动*比铜强的是　  　（填序号）。

①锌、铜、稀盐*②锌、硫*铜溶液③锌、铜、*化镁溶液。

【回答】

【解析】锌与稀硫*反应生成硫*锌和*气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

【实验探究】实验得出该反应有二氧化硫生成，根据资料中提供的信息，二氧化硫可以使品红溶液褪*，所以装置B中对应的现象是 品红溶液褪*；装置D玻璃管中装有黑*的氧化铜粉末，在加热的条件下向其中通入气体，无明显现象，说明气体中无*气，因此只要猜想二正确；A试管中有硫*铜生成，所以加水稀释后A中液体变为蓝*；

【表达交流】（1）在步骤③中，鼓入空气可将将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出；

（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应物中有1个铜原子、4个*原子、2个硫原子、8个原子，生成物种现有1个铜原子、2个硫原子、6个氧原子，所以未知物应为2H2O；

【反思拓展】（1）装置A中铜丝换成锌片，则锌与稀硫*反应，生成*气，装置D玻璃管中的氧化铜被还原，生成单质铜和水，看到的现象是黑*粉末变成红*，玻璃管内壁有水雾出现；

（2）①将锌、铜加入稀盐*溶液中，锌反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于*的后面，锌位于*的前面，能*锌和铜的活动*强弱，故能达到目；②将锌放入硫*铜溶液中，锌的表面置换出红*的铜，说明锌的活动*比铜强，故能达到目；③将锌和铜分别放入*化镁溶液中均无明显现象，无法比较锌和铜的金属活动*强弱，故不能达到目。

【*】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 

【实验探究】品红溶液褪*    二   蓝 

【表达交流】（1）将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出   （2）2H2O

【反思拓展】（1）黑*粉末变成红*，玻璃管内壁有水雾出现   （2）①②

知识点：金属的化学*质

题型：实验题