某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等...

问题详情：

某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐*溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液变化的关系如图，以下说法正确的是

A．交点a处对应加入的盐*溶液的体积为5mL

B．当加入的盐*溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C．交点b处c(OH)=6.4×10-5

D．当加入的盐*溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，

【回答】

C

【解析】

图中曲线①B(OH)2，②为B(OH)+ ③为B2+；交点a处对应加入的盐*溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+ 浓度分数δ不相等，A错误；当加入的盐*溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)Cl，溶液显**，根据B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知，c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)> c(B2+)>c(OH-)，B错误；交点b处时，c(B(OH)+)= c(B2+)，根据B(OH)+  B2++ OH-，K2= c(OH-)=6.4×10-5, C正确；当加入的盐*溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D错误；正确选项C。

知识点：电离平衡

题型：选择题