常温下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴...

问题详情：

常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液的pH约为3

B．水的电离程度：d点＞c点

C．b点溶液中粒子浓度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．e点溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）

【回答】

D

【详解】

A．由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱*，设0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=xmol/L，根据电离平衡常数可知，解得x≈1×10-3mol/L，因此a点溶液的pH约为3，故A不符合题意；

B．d点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点＞c点，故B不符合题意；

C．b点溶质为等浓度的KA和HA，，HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈**可知b点溶液中粒子浓度大小：，故C不符合题意；

D．e点物料守恒为：，故D符合题意；

故*为：D。

【点睛】

比较时溶液中粒子浓度：

（1）弱电解质(弱*、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱*和弱碱的电离能力。如在稀醋*溶液中：CH3COOHCH3COO-＋H+，H2OOH-＋H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)；

（2）弱*根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-＋Na+，CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-，H2OH+＋OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题