兴趣小组的同学对碳***、碳**、*氧化*的某些*质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的*碱*及与*反应时溶液...

问题详情：

兴趣小组的同学对碳***、碳**、*氧化*的某些*质进行相关探究。

【提出问题】它们溶液的*碱*及与*反应时溶液的pH如何变化？

【实验探究1】向等体积、等浓度的碳***、碳**、*氧化*溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

查阅资料：

【得出结论1】三种溶液的碱*由强到弱的顺序为________________。

【实验探究2】*同学在烧杯溶液中加入约5mL稀*氧化*溶液，滴入几滴*酞溶液，此时溶液由____*变为____*。向其中加入稀盐*，该反应的化学方程式为______________。

乙同学向一定体积、一定浓度的*氧化*溶液中，逐滴加入一定浓度的盐*，得到pH变化与时间的关系如图1所示。

a点表示的含义是___________________。

【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是______________________。

【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳***和碳**溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐*，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

【交流与反思】b点的溶质为_______（写化学式），将图2和图3的*影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质______（写化学式）

【得出结论3】通过上述分析，碳**和盐*反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_________、__________________。

【结论与反思】探究溶液的*碱*及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。

【回答】

【*】【得出结论1】*氧化*溶液＞碳**溶液＞碳***溶液

【实验探究2】无      红    NaOH+HCl＝NaCl+H2O     pH＝7，恰好完全反应 

【得出结论2】*离子和*氧根离子结合生成水分子 

【交流与反思】NaCl、HCl     NaCl、NaHCO3 

【得出结论3】Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3    NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

【解析】【得出结论1】溶液的pH越大，其碱*越强。由题知，碳***溶液能使紫甘蓝汁液变蓝*，则其pH在7.5～9之间；同理可知，碳**溶液的pH在10～11.9之间，*氧化*溶液的pH在12～14之间。故三种溶液的碱*由强到弱的顺序为：*氧化*溶液＞碳**溶液＞碳***溶液；

【得出结论2】*氧化*溶液呈无*，滴加*酞试液后变红*，故溶液颜*由无*变红*；*氧化*溶液与稀盐*发生反应，生成水和*化*，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；图示a点所示溶液pH＝7，说明此时*氧化*和稀盐*恰好完全反应，溶液呈中*。

【得出结论2】*氧化*溶液和稀盐*发生反应时，碱中的*氧根离子和*中的*离子结合生成水，*离子和*离子依然存在于溶液中，故该反应的实质是：*离子和*氧根离子结合生成水分子；

【交流与反思】由图可以看出，b点溶液的pH＜7，说明此时溶液呈**，溶液中的溶质除生成的*化*外，还有过量的稀盐*，故b点的溶质为：NaCl、HCl；图2与图3中的*影部分叠加，两者基本重合，说明c点的溶质与图2曲线起点的溶质有相同的NaHCO3，结合图3非*影部分的反应可知，c点溶液中的溶质还有反应生成的NaCl，故c点的溶质有：NaCl、NaHCO3；

【得出结论3】由图2与图3对比可知，碳**与盐*的反应过程为两步，第一步由碳**和稀盐*发生反应，生成碳***、*化*；第二步碳***和稀盐*继续反应，生成*化*、水和二氧化碳。发生反应的化学方程式分别为：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。

知识点：未分类

题型：综合题