有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素．A是宇宙中最丰富的元素．D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少...

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有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素．A是宇宙中最丰富的元素．D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8．L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：

（1）E元素的电负*　　M元素的电负*（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能　　（填“大”或“小”）．

（3）E﹣的最外层共有　　种不同运动状态的电子，最外层电子分属　　个能级．M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则在M2E2分子中M原子的杂化类型是　　，M2E2是　　分子（填“极*”或“非极*”）．

（4）M和G形成的一种化合物分子式为MG2，该分子的VSEPR模型为　　，分子的空间构形为　　．

（5）L的价电子排布式为　，该元素位于周期表中　族．

（6）R的化学式为　　（用元素符号表示），属于　　晶体．已知R晶体的密度为ρ g•cm﹣3，则该晶胞的边长a=　　 cm，（阿伏加德罗常数用NA表示）．

【回答】

【考点】位置结构*质的相互关系应用；晶胞的计算．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，A为*元素；E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态，则E为Cl；D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，则D为Na；G原子的2p轨道有2个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p4，故G为O元素；M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8，则M为S元素．L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的，则L为Zn，据此解答．

【解答】解：有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，A为*元素；E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态，则E为Cl；D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，则D为Na；G原子的2p轨道有2个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p4，故G为O元素；M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8，则M为S元素．L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的，则L为Zn．

（1）同主族自上而下电负*减小，故元素的电负*G（O）＞M（S），故*为：＞；

（2）G为氧元素，它同周期前一族相邻元素为N元素，N原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，故氧元素第一电离能比氮元素的小，

故*为：小；

（3）Cl﹣的最外层共有8个电子，有8种不同运动状态的电子，最外层电子分属3s、3p 2个能级．S2Cl2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构，则结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，则在S2Cl2分子中S原子的杂化类型是sp3，不是对称结构，属于极*分子，

故*为：8；2；sp3；极*；

（4）SO2分子中S原子价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，分子的空间构形为V形，

故*为：平面三角形；V形；

（5）L为Zn，价电子排布式为3d104s2，该元素位于周期表中ⅡB族，

故*为：3d104s2；ⅡB；

（6）R是由S、Zn形成的化合物，晶胞中黑*球数目为4，灰*球数目为8×+6×=4，故化学式为ZnS，属于离子晶体，晶胞质量为4×g，晶体的密度为ρ g•cm﹣3，则该晶胞的体积为=cm3，故晶胞边长为cm，

故*为：ZnS；离子；．

【点评】本题是对物质结构的考查，涉及原子核外电子排布、电负*、电离能、杂化方式、空间构型、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．