有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外...

问题详情：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：

   （1） C、D两元素形成的化合物的晶体类型是　　　 。BC2的结构式　　　　　　

   （2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：　　　　　　　　　　　

   （3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　 　                                              。

   （4）A2C分子间因存在“*键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“*键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。 ①含1molA2C的该晶体中有_____mol“*键”。 ②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G沸点的高低______________。

【回答】

 (1)离子晶体 O=C=O （2）1S22S22P63S23P64S1 （3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)① 2 ②A2C > A2G (或H2O    

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题