.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高...

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.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。

(1)写出下列元素符号： B________，D________

(2)A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：____________。

(3)A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为_________。

(4)元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________________________。

【回答】

【*】 (1). Al (2). Cl (3). (4). (5). SiO2＋2OH—= SiO32—＋H2O

【解析】

【分析】

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是*氧化铝与强*、强碱的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则D的最外层电子数=11-1-3=7，则D为Cl元素；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素，以此解答该题。

【详解】由上述分析可知，A为Na、B为Al、C为Si、D为Cl；

(1)B、D的元素符号分别为Al、Cl；

(2)A与D两元素可形成NaCl，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为；