短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大．已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电...

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短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大．已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法

C．D的最高价氧化物的水化物的**大于C的最高价氧化物的水化物的**

D．B的氧化物是**氧化物，可溶于氨水

【回答】

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．

【分析】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，据此解答．

【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，

A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，故A错误；

B．工业上用焦炭与铁矿石（氧化铁）反应生产铁，故B错误；

C．C为硫元素、D为*元素，非金属*Cl＞S，非金属*越强，最高价氧化物对应水化物的**，所以最高价氧化物对应水化物的**D＞C，故C正确；

D．B的氧化物为氧化铝，能溶于强*、强碱，不能溶于氨水，故D错误；

故选C．

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题