A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最...

问题详情：

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A         ，B        ， C        ，D        ，E         

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

                                                                        。

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：               。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的**：（用化学式表示）                。

【回答】

（1）A：Na，  B：Al， C：Si， D：P， E：Cl    

（2）

（3）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O              

（4）H3PO4＞H2SiO3                                              

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题