工业上，常采用“盐*联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫**。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4...

问题详情：

工业上，常采用“盐*联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫**。卤水中主要含有 NaCl，还含有少量 Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3。用火碱和烟道气中的 CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：

（1）反应器1 中主要除去的离子是                  （填符号）

（2）烟道气通入反应器 2 前要脱硫，是为了除去有害气体                （填化学式）。反应器2 中生成沉淀的化学方程式                   （写一个）

（3）下表为NaCl和 Na2SO4在不同温度时的溶解度：

从析盐罐中排出的溶液 a，在温度不变的条件下，每10g水中含有 NaCl约            g。为提高Na2SO4纯度，析*罐中析出 Na2SO4，需采用                         （填“升温”或“降温”）结晶方法。

【回答】

【*】（1）Mg2+、Fe3+；

（2）SO2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 或 CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4

（3） 3.64；升温

【解析】火碱是*氧化*，含有*氧根离子。可以把镁离子和铁离子转化为*氧化镁和*氧化铁沉淀，从而除去镁离子和铁离子；脱硫是为了除去有害气体二氧化硫，二氧化碳和*氧化*反应生成碳**，碳*根离子可以和钙离子结合生成碳*钙沉淀，从而除去钙离子，方程式见*；32.4℃时，*化*的溶解度为36.4g，即 100g 水中此时最多溶解 36.4g *化*，所以 10g 水中含*化*为 3.64g，原温度为 32.4℃，降温的话*化*也可能析出，而升温的话*化*溶解度增大，不会析出，硫**溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法；

知识点：各地中考

题型：综合题