二氧化*（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微**NaCl...

问题详情：

二氧化*（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；

②电解微**NaCl溶液；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

（1）试剂X是　　（填化学式）；

（2）*作A的名称是　　；该*作中玻璃棒的作用　　；

（3）加入适量HCl除为了满足电解时的微**外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：　　；

（4）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质是　　．

【回答】

【考点】AF：物质的相互转化和制备；4G：过滤的原理、方法及其应用；9H：盐的化学*质；G5：书写化学方程式．

【专题】166：物质的制备．

【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

【解答】解：粗盐水含有*化钙、*化镁，所以要加入*氧化*（除去*化镁）和碳**（除去*化钙），为使两物质完全沉淀，加入的*氧化*和碳**都是过量的，导致过滤后得到的滤液含有剩余的*氧化*和碳**，所以要加入稀盐*除去两物质，对应的反应是碳**和*氧化*与盐*的反应．

（1）试剂X是为了除去*化钙的，为避免引入新的杂质，所以应该是碳**，要求填写化学式，为 Na2CO3；

（2）*作A是将不溶*物质*氧化镁和碳*钙与溶液分离的，所以该*作为过滤；过滤*作中玻璃棒的作用 引流；

（3）加入适量HCl除为了满足电解时的微**外，还能除去溶液中的杂质离子，是和碳**和*氧化*反应的，对应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaOH+HCl=NaCl+H2O，其中后者是*和碱反应，生成盐和水，为中和反应．所以 发生的中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（4）为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，最后得到的*化*可以继续投入到反应物中使用，所以可循环使用的物质是*化*．

故*为：

（1）Na2CO3；

（2）过滤； 引流；

（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（4）*化*．

【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效*．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

知识点：未分类

题型：综合题