工业上利用*碱工业中的固体废物盐泥(主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4,除此之外还有NaCl、A...
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工业上利用*碱工业中的固体废物盐泥(主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4,除此之外还有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。)与废稀硫*反应制备七水硫*镁,产率高,既处理了三废,又有经济效益。其工艺流程如下:
已知:
i) 部分阳离子以*氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
pH值(完全沉淀) | 10.02 | 8.96 | 3.20 | 4.70 | 11.12 |
ii)两种盐的溶解度图(单位为g/100g水)
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图,请回答下列问题。
(1)*解时,加入的*为____,在*解过程中,想加快*解速率,
请提出两种可行的措施____、____。
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式是____。
(3)本工艺流程多次用到抽滤*作,其优点在于____,四次抽滤时:抽滤①所得滤渣A的成分为____、CaSO4;抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2、____、____;抽滤③所得滤液C中主要阳离子的检验方法是____;抽滤④将产品抽干。
(4)依据溶解度曲线,*作M应采取的方法是适当浓缩,____。
(5)每制备1吨MgSO4·7H2O,需要消耗盐泥2吨。若生产过程中的转化率为70%,则盐泥中镁(以*氧化镁计)的质量分数约为____。
【回答】
(1)硫*(1分) 升温、把盐泥粉碎、搅拌等(2分)
(2)Mn2+ + ClO- + H2O == MnO2↓ + 2H+ + Cl-(2分)
(3)速度快 BaSO4 Fe(OH)3 Al(OH)3 焰*反应(各1分)
(4)趁热过滤(2分)
(5)16.8%(16%、17%均可给分)(2分)
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题