化是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl...

来源：语文精选馆 2.97W

问题详情：

*化*是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质

（1）有关粗盐提纯的实验*作合理的是　　（填序号）。

A、溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐

B、过滤时液体的液面要低于滤纸边缘

C、蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干

D、实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中

（2）粗盐进行精制，流程如图。

温合液Ⅲ经过“过滤”*作，得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　　（填化学式）

（3）加入过量的NaOH溶液的目的为　　（用化学方程式表示）。

（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是　　。

【回答】

【分析】（1）根据粗盐提纯过程中的注意事项来分析；

（2）根据化学反应的原理以及除杂的方法来分析；

（3）根据*氧化*的*质来分析；

（4）根据除杂过程中会生成*化*来分析。

【解答】解：（1）A、溶解前用研钵研磨大颗粒粗盐，故错误；

B、过滤时液体的液面要低于滤纸边缘，故正确；

C、蒸发时不能将水分全部蒸干，当出现较多量晶体时，即停止加热，故错误；

D、实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中，故正确。

故填：BD；

（2）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，为了不增加新的杂质，根据*、碱、盐的*质及复分解反应的条件可知，用过量的NaOH溶液除掉*化镁，生成*氧化镁沉淀；用过量的BaCl2溶液除掉硫**，生成硫*钡沉淀；用过量的Na2CO3溶液除掉*化钙与多余的BaCl2，生成碳*钙沉淀和碳*钡沉淀，故填：CaCO3、BaCO3；

（3）*氧化*与*化镁反应生成*氧化镁白*沉淀和*化*；故填：2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg（OH）2↓；

（4）因为除杂的过程中，反应会生成*化*，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl 的质量，故填：反应生成了*化*。

【点评】掌握*化*与粗盐的提纯的方法及其注意事项；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法；了解除杂和净化的方法。

知识点：未分类

题型：实验题