工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大危害,必须进行处理.常用的...
来源:语文精选馆 2.92W
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大危害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1:还原沉淀法.
该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡2CrO42−(黄*)+2H+⇌Cr2O32−(橙*)+H2O
(1)若平衡体系的 pH=2,该溶液显______*.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填序号)
A.Cr2O72−和CrO42−的浓度相同
B.2v(Cr2O72−)=v(CrO42−)
C.溶液的颜*不变
(3)第②步中,还原1molCr2O72−离子,需要______mol的FeSO4•7H2O.
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至______.
方法2:电解法.
该法用Fe做电极电解含Cr2O72−的**废水,随着电解的进行,在*极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.
(5)用Fe做电极的原因为______(用电极反应式解释).
(6)在*极附近溶液 pH 升高,溶液中同时生成的沉淀还有______.
【回答】
【*】橙C65阳极反应为Fe−2e−═Fe2+,提供还原剂Fe2+Fe(OH)3
案是:Fe−2e-=Fe2+,提供还原剂Fe2+。
(6)溶液中*离子在*极得电子被还原为*气,*极极反应为:2H++2e-=H2↑,溶液**减弱,溶液pH升高,亚铁离子被氧化为铁离子,**减弱,铁离子产生沉淀Fe(OH)3;综上所述,本题*是:Fe(OH)3。
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题