降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料*醇。为探究反应原理，现...

问题详情：

降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料*醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，*气的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min）；

（2）*气的转化率=  _____；

（3）该反应平衡常数为  _____（保留小数点后2位）；

（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是  ___。

（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1  c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）

【回答】

【*】（1）0.225（2）75%（3）5.33（4）CD（5） ＜

【解析】

试题解析：（1）根据反应的化学方程式可知

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

起始浓度（mol/L）  1        3           0          0

转化浓度（mol/L） 0.75      2.25        0.75        0.75

平衡浓度（mol/L） 0.25       0.75        0.75        0.75

从反应开始到平衡，*气的平均反应速率v（H2）==0.225mol∙L-1∙min-1；

（2）*气的转化率=×100%=75%；

（3）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k＝＝＝5.33；

（4）A、要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动。因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）减小，A错误；B、充入He（g），使体系压强增大，但物质浓度没有变化，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，B错误；C、将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，C正确；D．再充入1molH2，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）增大，n（CO2）减小，则n（CH3OH）/n（CO2）增大，D正确，*选CD。

（5）当反应达到平衡时，向容器中再加入一定量H2，*气浓度增大，平衡向正反应方向移动，但平衡的移动不能完全抵消*气浓度的增大，故达到新的平衡状态后，*气浓度，一定比原平衡状态大，即c1＜c2。

考点：考查化学平衡的计算、化学平衡移动等

知识点：化学平衡单元测试

题型：综合题