发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应...

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发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。

（1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如

(Ⅰ)图所示。从反应开始到平衡，*醇的平均反应速率v(CH3OH)=          ；*气的转化率为          。

（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：

写出由二氧化碳和*气制备*醇的热化学方程式：     ，该反应的△S­    0（填“>”或“<”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有       （填序号）。

A．缩小反应器体积   B．升高温度     C．恒容条件下通入CO2   D．使用合适的催化剂

（3）在实际生产中发现，随着*醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、*醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响。通过实验分别得到如下图。

①由图（Ⅲ）得，生产*醇的气体最佳流动速率为        L·h-1；

②根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为      %。

【回答】

（1） 0.075 mol/()    56.25℅

（2）    <   A C 

（3）3600以上都可以   使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低，实际生产中没有意义，故不采用     50％

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题