在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的...

问题详情：

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol﹣1表示．请认真观察图，然后回答问题．

（1）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为      ；

（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（I）相比，活化能      ，单位体积内活化分子的百分数      ，因此反应速率      ，你认为最可能的原因是      ．

【回答】

【*】（1）409.0KJ/mol（2）降低；增多；加快；使用催化剂

【解析】（1）依据活化能的概念和实质分析判断逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变；

（2）图象分析虚线是降低反应的活化能，化学平衡不变化，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，改变的条件是加入了催化剂．

解：（1）热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变=241.8kJ•mol﹣1+167.2kJ•mol﹣1 =409.0KJ/mol，

故*为：409.0KJ/mol；

（2）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；

故*为：降低；增多；加快；使用催化剂．

知识点：化学反应中的能量变化

题型：填空题