“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是（ ）A．活化分子之间的碰撞...
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“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是（ ）
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
【回答】
【*】A
反应条件 | 单位体积内 | 有效碰撞次数 | 化学反应速率 | ||
分子总数 | 活化分子数 | 活化分子百分数 | |||
增大浓度 | 增加 | 增加 | 不变 | 增加 | 加快 |
增大压强 | 增加 | 增加 | 不变 | 增加 | 加快 |
升高温度 | 不变 | 增加 | 增加 | 增加 | 加快 |
加催化剂 | 不变 | 增加 | 增加 | 增加 | 加快 |
知识点：化学反应速率
题型：选择题
