下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率...
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问题详情：
下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A． 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B． 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
C． 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率
D． 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
【回答】
【*】B
【解析】浓度增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，A不选；有气体参加的化学反应，若压强增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，B选；升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，C不选；催化剂能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率增大，D不选。
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：选择题
