下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学...

问题详情：

下列说法正确的是

A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C. 催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

【回答】

D

【解析】

A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，不是活化分子百分数，A错误；B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），实际就是在增大气体浓度，所以增加的是单位体积内活化分子数，仍然不会增大活化分子的百分数，B错误；C、催化剂会改变反应活化能，从而改变活化分子百分数，所以C错误；D、升高温度会使分子的平均能量升高，从而使达到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分数，D正确。

点睛：从碰撞理论来说，增加反应速率就是要增加单位时间的有效碰撞的次数。而发生有效碰撞要求必须是活化分子。所以增大活化分子百分数是加快反应速率的有效方法。能够影响活化分子百分数的方法，实际只有温度和催化剂。升高温度，会提高分子的平均能量，从而使达到活化分子标准的分子数增加；而加入催化剂是改变了活化能，也就是改变了活化分子的标准，从而改变了活化分子百分数。

知识点：化学反应速率

题型：选择题