如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16g，请回答下列问题：(1)a为电源的

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如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16g，请回答下列问题：

(1)a为电源的________(填“正”或“负”)极，C池是________池。A池阳极的电极反应为__________，C池*极的电极反应为___________。

(2)如果B槽*收集到224mL气体(标准状况)且溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为________。

(3)如果A池溶液是200mL足量的食盐水(设电解过程溶液体积不变)，则通电5min后，溶液的c(NaOH)为________。

(4)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2-的移动方向_______(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为_____________。

【回答】

负电解 2Cl--2e-＝Cl2↑ Ag++e-＝Ag 0.025mol·L-1 0.1mol·L-1 从b到a CO+O2--2e-＝CO2

【分析】

A、B、C装置有外接电源，所以均为电解池，通电5min后，电极5质量增加2.16g，说明电极5是*极，得电子析出金属单质，所以a是电源的负极，b是电源的正极，则1、3、5为*极，发生还原反应，2、4、6发生氧化反应，A电解池中阳极上*离子放电生成*气，*极上*离子放电生成*气，B电解池中*极上铜离子放电析出铜，阳极上*氧根离子放电生成氧气，C电解池中*极上银离子放电析出银，阳极上*氧根离子放电生成氧气；

(4)该装置为原电池，CO可以被空气中的氧气氧化，所以通入CO的一极为负极，通入空气的一极为正极。

【详解】

(1)根据分析可知a为电源的负极；C池是电解池；A电解池中阳极上*离子放电生成*气，电极反应为2Cl--2e-＝Cl2↑；C池中*极上银离子放电析出银，电极反应为Ag++e-＝Ag；

(2)电极5上析出的金属为Ag，通电5min后，电极5质量增加2.16g，则析出的n(Ag)==0.02mol，则转移电子的物质的量为0.02mol，B电池中阳极上通过0.02mol电子时生成氧气的体积=×22.4L/mol=0.112L=112mL，B*收集气体的体积是224mL，所以气体中还有*气，*气的体积是112mL，生成112mL*气转移电子的物质的量=×2=0.01mol电子，一共转移电子的物质的量是0.02mol，所以生成铜转移电子的物质的量为0.01mol，n(Cu)==0.005mol，c(Cu2+)==0.025mol/L；