某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝*。一同学取少量废水，用盐**化，有白*沉淀生成（不溶于稀**）。过滤，将...

问题详情：

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝*。一同学取少量废水，用盐**化，有白*沉淀生成（不溶于稀**）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫*，也有白*沉淀生成（不溶于稀**）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝*沉淀。已知白*的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐*的Fe(OH)3。试回答：

（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝*沉淀，原因是：

                                                                   。

（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：

①固体A中一定含有的物质为                      （写化学式）。

②溶液B中的溶质一定含有                         （写化学式）。

【回答】

（1） 滤液中含有未反应的盐*，NaOH会和盐*发生中和反应   

（2）① Fe、Ag、Cu    ② Fe (NO3)2、Ba(NO3)2  

【解析】根据题给信息可知废水中一定含有Ag+、Cu2+。由“取少量废水，用盐**化”则滤液中含有盐*，*和碱的中和反应优先反应，所以向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝*沉淀；根据题给信息可推知，流程中生成的白*沉淀是Fe(OH)2，滤液C中加Na2SO4生成的沉淀是不溶于稀**的BaSO4，进而推知溶液B中含有阳离子是Fe2+、Ba2+，*离子是NO3-，又因反应过程中有Fe(OH)2生成，说明所加的过量金属X为Fe，则固体A中含有Ag、Cu和Fe。

知识点：未分类

题型：综合题