某同学将*氧化*溶液滴入到一定量的稀*化铜溶液中，出现蓝绿*不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿*而不是蓝*固体的...

问题详情：

某同学将*氧化*溶液滴入到一定量的稀*化铜溶液中，出现蓝绿*不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿*而不是蓝*固体的现象产生疑惑。

【查阅资料】

（1）CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝*固体【Cu（OH）2】，在*氧化*较少的情况下会生成蓝绿*碱式*化铜【Cux（OH）yClz】，其不溶于水，能与*反应。

（2）Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式*化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和*化*，在400℃分解完全。

【猜测】蓝绿*固体可能是：①Cu（OH）2；②Cux（OH）yClz晶体；③　。

猜想①的理由是：（用化学方程式表示）。

【实验】该同学取31.25g蓝绿*固体，加热至100℃出现黑*固体。则猜想　　不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图　　（选填“*”或“乙”）装置（装置中*品足量）。

实验数据：①最终得到剩余固体24.00g；

②与**银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；

③浓硫*装置中数据如表。

【延伸】

（1）碱式*化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式*化铜与胃液发生反应的化学方程式为　。

（2）为使实验中生成蓝*固体，少出现蓝绿*固体，应作　　改进（选填序号）。

a．实验中将*化铜溶液滴加到*氧化*溶液中

b．实验中应提供足量、较浓的*氧化*溶液

c．实验应该在80℃的水浴中进行

【回答】

【分析】*化铜和*氧化*反应生成蓝*沉淀*氧化铜和*化*；

碱式*化铜和稀盐*反应生成*化铜和水。

【解答】解：【猜测】

蓝绿*固体可能是：①Cu（OH）2；②Cux（OH）yClz晶体；③Cu（OH）2、Cux（OH）yClz。

猜想①的理由是：*化铜和*氧化*反应生成蓝*沉淀*氧化铜和*化*，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。

故填：Cu（OH）2、Cux（OH）yClz；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。

【实验】

该同学取31.25g蓝绿*固体，加热至100℃出现黑*固体，说明固体中含有*氧化铜，则猜想②不正确；

继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图*装置，先通过浓硫*时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过**银时，然后产生白*沉淀，说明生成了*化*气体。

故填：②；*。

【延伸】

（1）浓硫*两次增加的质量都是1.8g，说明*氧化铜分解生成1.8g水，碱式*化铜分解生成1.8g水，

设*氧化铜质量为x，

Cu（OH）2CuO+H2O，

98                             18

x                             1.8g

＝，

x＝9.8g，

9.8g*氧化铜中铜元素质量为：9.8g×＝6.4g，

最终得到的剩余固体24.00g是氧化铜的质量，

24.00g氧化铜中铜元素质量为：24.00g×＝19.2g，

碱式*化铜中铜元素质量为：19.2g﹣6.4g＝12.8g，

与**银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g是反应生成*化银的质量，

14.35g*化银中*元素质量为：14.35g×＝3.55g，

碱式*化铜中*氧根质量为：31.25g﹣9.8g﹣12.8g﹣3.55g＝5.1g，

根据题意有：：：＝x：y：z，

x：y：z＝2：3：1，

碱式*化铜的化学式是Cu2（OH）3Cl，与胃液中的盐*反应生成*化铜和水，发生反应的化学方程式为：Cu2（OH）3Cl+3HCl＝2CuCl2+3H2O。

故填：Cu2（OH）3Cl+3HCl＝2CuCl2+3H2O。

（2）为使实验中生成蓝*固体，少出现蓝绿*固体，实验中可以将*化铜溶液滴加到*氧化*溶液中，这样可以保**氧化*足量；

实验中应提供足量、较浓的*氧化*溶液，这样可以保**氧化*足量。

故填：ab。

【点评】本题主要考查物质的*质，解答时要根据各种物质的*质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

知识点：*和碱单元测试

题型：实验题