为验*氧化*Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。...

问题详情：

为验*氧化*Cl2 > Fe3＋> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。

实验过程：

Ⅰ.查好装置的气密*后，在各仪器中添加相应试剂

Ⅱ.打开*簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管*入B中，继续

通入N2，然后关闭K1、K3、K4

Ⅲ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐*，给A加热

Ⅳ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2

Ⅴ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅵ.打开K3和活塞c，加入70%的硫*，一段时间后关闭K3

Ⅶ. 更换试管D，重复过程V，检验B溶液中的离子

（1）检验虚线框内装置气密*的*作是

。

（2）B棉花中浸润的溶液为。实验Ⅱ通入N2的作用是

。

（3）C中发生反应的化学方程式。

（4）用70%的硫*制取SO2，反应速率比用98%的硫*快，原因是

。

（5）若将制取的SO2通入**高锰*钾溶液可使溶液褪*，其离子方程式为。

（6）*、乙、*三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够*氧化*Cl2 > Fe3＋> SO2的是（填“*”“乙”“*”）。

【回答】

（1）关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即*气密*良好。

（2）NaOH溶液      排除装置内的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化。

（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

（4）70%的硫*中的H+的浓度比98%的硫*中的H+的浓度大

（5）2MnO4- +5SO2+2H2O= 2Mn2+ +5SO42- + 4H+

（6）*、*  

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题