某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3 溶液的反应,所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。(1)图中盛放NaOH溶...
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某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3 溶液的反应,所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。
(1)图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是______。
(2)实验前,应先检查装置的______;实验开始后,A装置中试管内发生反应的化学方程式为______。实验中产生尾气可通入______(填写化学试剂)进行吸收处理。
(3)B试管中装有5mL1mol•L-1FeCl3溶液,往其中通入足量的SO2 气体,B试管中的实验现象为______,写出该反应的离子方程式______。
【回答】
【*】 (1). 分液漏斗 (2). 气密* (3). Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O (4). NaOH溶液 (5). 溶液由黄*变为浅绿* (6). 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
【解析】
【详解】(1)盛装NaOH溶液的仪器斗体的下口安装一三通结构的活塞,活塞的两通分别与两下管连接,为分液漏斗;
(2)制取气体的反应装置,制取之前应检查装置的气密*,Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,二氧化硫尾气用NaOH溶液吸收;
(3)SO2与FeCl3的发生氧化还原反应,生成硫*亚铁和盐*,反应现象为:由黄*变为浅绿*,离子反应为:2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+。
【点睛】本题为SO2的*质探究实验,涉及装置气密*的检验,溶液配制、物质的*质、氧化还原反应原理的运用,易错点为(3)向5mLlmo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2,SO2与FeCl3的发生氧化还原反应,生成硫*亚铁和盐*,溶液颜*发生变化。
知识点:二氧化硫
题型:实验,探究题