)实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验*其*质。(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为

问题详情：

)实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验*其*质。

(1)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________________，则整个装置气密*良好。

(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择________(填代号)。

a．蒸馏水  b．饱和NaHCO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaOH溶液

(3)C试管中的试剂可以验*二氧化硫的氧化*，现象为________________________________________________________________________。

(4)为验*二氧化硫的还原*，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白*沉淀生成；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红*褪去；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白*沉淀。

上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)装置E的作用是________。装置F中为________溶液。

【回答】

*　(1)分液漏斗　液柱高度保持不变　(2)c

(3)有浅黄*沉淀生成

(4)Ⅲ　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－

(5)防止倒吸　NaOH

解析　(1)根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗；液柱高度保持不变，说明气密*良好。

(2)SO2易溶于水，能与NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，但在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小，c项正确。

(3)SO2能将S2－氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄*沉淀生成。

(4)方案Ⅰ，*水中有Cl－，加入AgNO3溶液可得到白*沉淀，但这不是氧化还原反应，而且SO2并没参与该反应；方案Ⅱ中二氧化硫使品红褪*并不体现SO2的还原*，而是体现漂白*；方案Ⅲ中产生沉淀可*SO2与Cl2发生了氧化还原反应(因溶液显**，不会产生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)，选方案Ⅲ。

(5)E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中SO2的作用，可选用NaOH溶液。

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题