已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1...

问题详情：

已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是(　　)

A. ①<②<④<③                                B. ①<③<②<④

C. ①<②<③<④                                D. ④<②<③<①

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5，所以CH3COONH4 溶液显中* 。

【详解】①CH3COONa是强碱弱*盐，溶液显碱*，pH>7； ②NH4Cl是强*弱碱盐，溶液显**， pH<7；③由于CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等，所以CH3COONH4溶液呈中*，pH=7； ④(NH4)2SO4是强*弱碱盐,溶液显**， pH<7；由于NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液物质的量浓度相等,铵根离子浓度(NH4)2SO4溶液离子浓度大，故其**强，pH小；由以上分析可以得出pH由小到大排列④<②<③<①，故选D。

【点睛】CH3COONH4溶液*碱*的判断要依据对应的电离常数，这点要注意。

知识点：化学平衡

题型：选择题